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硫在充足氧气和不充足氧气中生成物相同，产物是二氧化硫。
化学中有很多是与反应物的量相关的反应。
在中学化学中还存在一些情况，反应物的量的不同，反应产物不同
例如碳酸氢铵和氢氧化钡反应，这个比上面的稍微复杂，因为NH4+还能与OH-反应。
NH4HCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NH3↑+2H2O……（1）
或者2NH4HCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+（NH4）2CO3+2H2O……（2）
这个反应中主要是OH-既能和NH4+反应，也能与HCO3-反应，这里涉及到反应物物质的量比例关系。由于比例不同，导致了生成物的不同。
比较反应（1）和（2），可以看出当Ba（OH）2不足时，Ba（OH）2中的OH-只能与HCO3-反应，而不能与NH4+反应，为什么会这样？
这里涉及到不同物质与同一种物质都能发生化学反应，存在一个先后反应的问题。
在这个反应中，因为当OH-先与HCO3-反应时，
OH-+HCO3-=H2O+CO32-……（1）
CO32-+Ba2+=BaCO3↓……（2）
随着碳酸钡的沉淀析出，使得反应（1）更容易进行。
反观OH-与NH4+反应时，OH-+NH4+?NH3.H2O……（3）
这是一个可逆反应，但是没有外在条件的作用，使得反应（3）没有反应（1）（2）更彻底。
随着氢氧化钡的含量逐渐增加时，当产生的CO32-恰好能够将Ba2+沉淀之后，随后的OH-才能与NH4+反应。
设n（NH4HCO3）=m，nBa（OH）2=n
当n：m<1:2,此时氢氧化钡不足，
向碳酸氢铵中加入氢氧化钡，溶液中的离子为NH4+,HCO3-，CO32-；
当n：m=1：2，此时氢氧化钡不足，向碳酸氢铵中加入氢氧化钡，溶液中的离子为NH4+,HCO3-；
当1：2<n:m<1:1，此时反应（2）反应完全，但是反应（2）没有反应完全，此时溶液中的离子为：NH4+；
当n：m=1：1，反应（2）恰好反应完全，溶液中不存在离子（除去了H+,OH-）；
当n：m>1:1，此时碳酸氢铵反应完全，氢氧化钡过量，此时溶液中的离子为：Ba2+，OH-
在化学中也存在类似于上述反应原理的化学反应，随着反应物的量的不同，反应产物也不同。例如：氢氧化钠（NaOH）与三氯化铝（AlCl3），氯气（Cl2）与溴化亚铁（FeBr2）等等，只要能够找准恰好反应时对应的比例关系，就比较容易理解了。
1、表示反应物的种类是硫和氧气，生成物为二氧化硫，反应条件为点燃；
2、表示反应物生成物的质量关系，32克硫与32克氧气恰好反应得到64克二氧化硫；
3、表示反应物生成物微粒个数的关系，1个硫原子与1个氧气分子恰好反应得到1个二氧化硫分子。
让氧气和硫在一个相对密封的环境中发生化学反应，有两种方法：一是可以采用气囊收集氧气备用，利用气囊控制氧气的进入；二是利用分液漏斗控制双氧水流量，进而控制氧气的进入，硫燃烧反应所得的二氧化硫气体由氢氧化钠做吸收液。
晶体的硫一般组成一个由八个原子组成的环：S8，也存在不稳定的环状S6分子作为结构单元的硫单质。单质硫的分子以环状S8最为稳定。
这种环状分子中，每个硫原子采取sp3不等性杂化，与另外两个硫原子之间以单键相连，键长是206pm，内键角108°，两个面之间的夹角是98°。无论种类，硫单质常简写为S。
扩展资料
硫是**的晶体，又称硫黄，是一种非金属，通常以化合态的形式存在于自然界中，而游离态的单质则主要出现在火山地区。硫是重要的生命元素，它是多数蛋白质的结构组成部分。
硫在实际生活中用途广泛，工业上主要用于制硫酸、硫化橡胶、黑火药、焰火、火柴等；农业上用作杀虫剂，如石灰硫磺合剂等；还用于制医药，如硫磺软膏等。
工业硫磺为易燃固体。此外，空气中含有一定浓度硫磺粉尘时不仅遇火会发生爆炸，而且硫磺粉尘也很易带静电产生火花导致爆炸（硫磺粉尘爆炸下限为2.3g/m3），继而燃烧引发火灾。
按固体火灾危险性分类硫磺属于乙类，硫磺回收和成型装置属于火灾危险性乙类装置。人体吸入硫磺粉尘后还会引起咳嗽、喉痛等
百度百科-硫
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